电车电池主要包括铅酸电池、锂离子电池等，以下是它们分解过程所涉及的原理：
铅酸电池
- 放电原理（逆向看作分解的起始步骤）
- 铅酸电池的正极是二氧化铅（PbO?），负极是海绵状铅（Pb），电解液是硫酸（H?SO?）溶液。在放电过程中，负极的铅原子（Pb）失去电子变成铅离子（Pb2?），电子通过外电路到达正极。在正极，二氧化铅（PbO?）、氢离子（H?）和电子发生反应生成硫酸铅（PbSO?）和水（H?O）。从化学方程式看，负极：Pb+SO?2?-2e?=PbSO?；正极：PbO?+4H?+SO?2?+2e?=PbSO?+2H?O。总反应式为Pb+PbO?+2H?SO?=2PbSO?+2H?O。
- 当对铅酸电池进行分解处理时，这个过程在一定程度上逆向进行。例如，在回收过程中，首先要将电池破碎，使电池中的各种成分，如铅、二氧化铅、硫酸铅等暴露出来。然后利用化学方法，如加入特定的试剂使硫酸铅等物质发生反应，重新生成铅和其他有用的化合物。
- 回收中的分解原理
- 火法冶金：在高温下，铅化合物被还原成金属铅。例如，将废旧铅酸电池中的铅膏（主要含有硫酸铅）与焦炭等还原剂一起在熔炼炉中加热。在高温条件下（通常在1000-1200°C左右），硫酸铅被还原，化学方程式为PbSO?+2C=Pb+2CO?↑+SO?↑。不过这种方法会产生二氧化硫等有害气体，需要进行尾气处理。
- 湿法冶金：利用化学溶剂将铅从电池废料中溶解出来，再通过电解等方法将铅沉积出来。例如，用合适的酸性或碱性溶液溶解铅化合物，形成含铅的溶液，然后通过电解，在阴极上使铅离子得到电子还原成金属铅，反应式为Pb2?+2e?=Pb。
锂离子电池
- 放电原理（逆向看作分解的起始步骤）
- 锂离子电池主要由正极、负极、隔膜和电解液组成。正极材料通常是含锂的过渡金属氧化物（如钴酸锂LiCoO?、磷酸铁锂LiFePO?等），负极一般是石墨。在放电过程中，锂离子（Li?）从负极脱嵌，通过电解液迁移到正极，嵌入正极材料晶格中。以钴酸锂为例，正极反应为LiCoO?=Li?-xCoO?+xLi?+xe?，负极反应为xLi?+xe?+6C=LixC?，总反应为LiCoO?+6C=Li?-xCoO?+LixC?。
- 分解过程从电池失效或者回收角度看，首先要破坏电池的封装结构，使内部的正负极材料、电解液等暴露。
- 回收中的分解原理
- 物理法分解：包括拆解、破碎、筛分等步骤。首先将废旧锂离子电池进行机械拆解，去除外壳等部件，然后通过破碎设备将电池芯破碎成小颗粒，利用筛分等方法分离出不同粒径的材料，例如将铜箔、铝箔与正负极活性材料初步分离。
- 化学法分解
- 酸浸法：使用酸溶液（如硫酸、盐酸等）溶解电池中的金属成分。例如，对于含钴酸锂的正极材料，用硫酸和过氧化氢混合溶液可以使锂和钴等金属离子溶出，反应式为2LiCoO?+3H?SO?+H?O?=Li?SO?+2CoSO?+4H?O+O?↑。之后可以通过沉淀、萃取、电解等方法分别回收锂、钴等金属。
- 碱浸法：在碱性条件下溶解铝等成分，实现部分材料的分离。因为锂离子电池的负极集流体是铜箔，正极集流体是铝箔，在碱性溶液中铝可以发生反应溶解，如2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑，这样可以将铝箔从其他材料中分离出来，方便后续进一步回收处理其他成分。